电解质同步课件PPT
电解质的概念电解质是指在熔融状态或水溶液里导电的化合物，电解质之所以能导电，是由于它们在熔融状态下或水溶液中能够离解成自由移动的离子，这些离子在外电场的作...
电解质的概念电解质是指在熔融状态或水溶液里导电的化合物，电解质之所以能导电，是由于它们在熔融状态下或水溶液中能够离解成自由移动的离子，这些离子在外电场的作用下定向移动而导电。电解质的强弱根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。大多数的酸都是弱电解质，只有少数的碱是弱电解质。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等。非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如大多数的有机物、非金属氧化物等。注意：电解质和非电解质的本质区别是在一定条件下能否自身电离出阴阳离子，与其本身是共价化合物还是离子化合物无关，如硫酸属于共价化合物，是强电解质。弱电解质的判断规律：电解质强弱没有本质区别，区分强弱要从电解质的电离程度区分，一般来说，对于相同浓度的酸或碱溶液，在同一温度下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。电解质的分类强电解质在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分盐类。例如：盐酸、硫酸、碳酸钙等弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水等。例如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、碳酸（H2CO3）等非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、乙醇等有机物；氯化铝、氯化汞等金属氧化物等电解质的电离电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。如NaCl的电离方程式为NaCl = Na+ + Cl-；CH3COONa的电离方程式为CH3COONa = CH3COO- + Na+电离平衡在一定条件下，弱电解质的离子化速率与生成速率相等的状态称为电离平衡。如CH3COOH 的电离平衡为CH3COOH CH3COO- + H+，当条件改变时，平衡会发生移动，产生新的平衡状态电离度在一定条件下，弱电解质的离子化程度占其总数的百分数，常用希腊字母α表示，用来衡量电离过程的程度。在一定温度下，酸的电离常数越大，其电离程度也越大，酸性越强；反之则越弱。例如：0.1mol/L醋酸溶液的电离度大约是1.33%酸碱理论在水溶液中能离解出自由移动的阴阳离子，当这两个离子达到平衡状态时，若其中一种离子所占的浓度大于另一种时，则成为酸；若小于另一种离子时，则成为碱。例如：醋酸（CH3COOH）为酸，而一水合氨（NH3·H2O）则为碱。同时，也可以用PBE（质子平衡方程）来表示酸碱反应的平衡状态水的电离和离子积常数水是一种极弱的电解质，能微弱地电离产生氢离子和氢氧根离子。水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，在一定温度下其值是常数。水的离子积常数会随着温度的变化而变化，温度升高时水的离子积常数增大。在水的平衡体系中氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，始终保持10-7mol/L的水平影响电离平衡的因素内因是电解质本身的性质；外因有温度、浓度和外加酸碱等，其中浓度对特定电解质的影响较大。浓度越大，单位体积内的分子数越多，则相互碰撞的机会越多，越容易达到平衡状态；温度则影响反应速率的大小以及平衡移动的方向；外加酸碱则可以改变溶液中电解质的平衡状态电解质的溶液导电电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为电解质在水溶液中或熔融状态下能离解成自由移动的离子。这些离子在电场的作用下定向移动，形成电流，使电解质溶液能导电。溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小、离子所带电荷多少以及离子移动速度有关。在相同条件下，不同电解质溶液的导电能力差别很大，如硫酸钡虽然难溶于水，但在水溶液中它的导电能力却很好。而有些物质如氨气、乙醇等，虽然溶于水能导电，但并不是电解质。因为氨气、乙醇等溶于水后未发生电离，它们在熔融状态下也不能导电。它们仅仅是化合物在水中发生了物理变化，而非化学变化。电解质的电离方程式的书写书写电离方程式时，首先要判断电解质是强电解质还是弱电解质。强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号。例如：$HCl = H^{+} + Cl^{-}$；$CH_{3}COOH \rightleftharpoons H^{+} + CH_{3}COO^{-}$。其次，要注意酸碱反应的实质是质子的转移。无质子转移的反应不是酸碱反应。例如：$H_{2}O + H_{2}O = H_{3}O^{+} + OH^{-}$；$H_{2}O + CO_{2} = H^{+} + HCO_{3}^{-}$。最后，要注意电离方程式必须满足电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒规律。对于单质和氧化物既不是电解质也不是非电解质。酸碱质子理论酸碱质子理论认为：凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等物质，在酸碱反应中是酸，它们在反应中给出质子；而NaOH、NH3·H2O、CH3COONa等物质，在酸碱反应中是碱，因为它们能接受质子。根据酸碱质子理论，我们可以把酸和碱统称为“酸碱两性物质”，把既能给出质子又能接受质子的物质称为“酸碱两性物质”。因此，酸碱反应实际上是质子转移的反应。影响电离平衡的因素内因电解质本身的性质。通常电解质越强，电离程度越大。如：强酸>弱酸；强碱>弱碱；可溶性盐>难溶性盐>水外因外界条件如温度、浓度、外加酸碱等都会影响电离平衡。升高温度促进电离；加水稀释促进电离；加酸或加碱抑制弱酸或弱碱的电离水的电离和离子积常数水是一种极弱的电解质，能微弱地电离产生氢离子和氢氧根离子：$H2O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$。水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，在一定温度下其值是常数。温度升高时水的离子积常数增大。在水的平衡体系中氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，始终保持10-7mol/L的水平。总结本课件主要介绍了电解质的概念、电解质的强弱、电解质的分类、电解质的电离、影响电离平衡的因素以及水的电离和离子积常数等内容。通过本课件的学习，学生可以了解电解质及其相关的基本概念和原理，掌握判断电解质强弱的方法以及影响电离平衡的因素，了解水的电离和离子积常数等相关知识，为后续的学习打下基础。常见题型解析判断强弱电解质练习题下列物质中属于强电解质的是( )A.$CH_{3}COOH$ B.$NH_{3} \cdot H_{2}O$ C.$HCl$ D.$NaCl$下列关于强电解质和弱电解质的说法正确的是( )A.强电解质在熔融状态下一定能够导电B.弱电解质水溶液中一定不能够完全电离成离子C.非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电D.强电解质能够完全电离成离子而弱电解质不能全部电离成离子下列物质中属于强电解质的是( )A.$SO_{2}$ B.$NaCl$ C.$NH_{3} \cdot H_{2}O$ D.$CH_{3}COOH$下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质形成的溶液导电能力一定强B.强电解质在水中一定能完全电离弱电解质在水中一定不完全电离C.强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小D.由于纯硫酸的导电能力极弱，所以它属于弱电解质下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A. 强电解质在溶液中完全电离不存在分子 B. 在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱 C. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 D. 不同的弱电解质，尽管电离程度相同，但物质的量浓度不同总结电解质及其相关概念是化学中的重要基础知识，涉及到电离、导电性、酸碱质子理论等多个方面。通过学习，学生应能够理解电解质的基本概念，掌握判断电解质强弱的方法，了解影响电离平衡的因素，理解水的电离和离子积常数等。此外，还应通过练习题等方式，培养学生的分析和解决问题的能力，为后续的学习打下坚实的基础。
